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硫化物的多樣化分析

更新時(shí)間:2022-05-12      點(diǎn)擊次數(shù):1526

 硫化物是一個(gè)統(tǒng)稱,可以詳細(xì)分為多種類型,下面小編給打家詳細(xì)講解。

  硫化物是指硫與電負(fù)性比它小的元素原子形成的二元化合物,可以分為非金屬硫化物和金屬硫化物。
  非金屬硫化物兩種原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合,多為分子晶體,熔沸點(diǎn)低,常溫下為氣體或液體,如 CS2;有些非金屬硫化物如 SiS2,為混合型晶體,熔點(diǎn)較高。極性的分子晶體能溶于水,而非極性的分子晶體和混合型晶體就難溶于水。
  金屬硫化物是硫與金屬元素形成的二元化合物,也可以看做是硫化氫的正鹽。硫化氫(H2S)是一種二元弱酸, [公式]= 1.07× [公式];[公式]= 1.26× [公式];可以形成正鹽和酸式鹽;因此其正鹽為弱酸鹽即硫化物,以質(zhì)子酸堿理論的觀點(diǎn)是一種強(qiáng)堿。
  那么從化合價(jià)的角度考慮,正常硫化物里硫元素應(yīng)該是-2價(jià)的,過硫化物應(yīng)該是-1價(jià)的,多硫化物應(yīng)該是端位原子-1價(jià),中間的硫原子都是0價(jià),那么在隔絕空氣是加熱,就會(huì)分解出單質(zhì)硫來。這是常規(guī)化學(xué)方法。儀器分析的話可以用紅外光譜法檢測(cè)是否存在硫硫鍵的震動(dòng)吸收存在。
  硫化物的酸堿性
  (1)酸性硫化物和堿性硫化物
  根據(jù)與酸或堿的反應(yīng)可以把氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物。同樣,硫化物也分為酸性硫化物和堿性硫化物。
 ?。?)硫化物的酸堿性遞變規(guī)律
  從元素周期表來看硫化物酸堿性的整體遞變規(guī)律與氧化物的遞變規(guī)律相同。
  同周期高價(jià)氧化態(tài)的硫化物自左至右酸性增強(qiáng);
  同族相同氧化態(tài)的硫化物自上至下堿性增強(qiáng)。
  同元素不同價(jià)態(tài)的硫化物中高價(jià)的酸性更強(qiáng)。
  因此,[公式] 酸性強(qiáng)于 [公式] ,而[公式]的酸性則要強(qiáng)于 [公式] 和 [公式] 。
  不同的是,硫化物的酸性比相對(duì)應(yīng)的氧化物強(qiáng)。

 

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